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碳酸鋰 |
| CAS No.: |
554-13-2 |
| 分子式： |
Li2CO3 |
| 分子量： |
73.89 |
| 備注： |
中文名稱碳酸鋰中文同義詞高純碳酸鋰;酸鋰;碳酸鋰(納米);碳酸鋰1KG;高純級碳酸鋰;工業(yè)級碳酸鋰;微粉級碳酸鋰;碳酸鋰(工業(yè))英文名稱Lithiumcarbonate英文同義詞Camcolit;Candamide;Carbolith;Carbolithium;Carbolitium;Carbonicacidlithiumsalt(Li2CO3);Ceglution;CP15467-61CAS號554-13-2分子式CLi2O3分子量73.89EINECS號209-062-5相關(guān)類別Cd硝酸鹽;無機化工產(chǎn)品;無機鹽;無機化合物和鹽;生化試劑;高純碳酸鋰;鋰;通用試劑;催化和無機化學(xué);輕金屬;化學(xué)試劑;試劑;有機化工原料;metalcarbonate;Aliphatics;LithiumSalts;MaterialsScience;MetalandCeramicScience;化工產(chǎn)品-有機化工;生化試劑-其他化學(xué)試劑;香精香料;碳酸鹽;其他原料;材料中間體及助劑;化工原料;功能性添加劑化工原料;特種材料;無機化工原料;化工材料;鋰鹽;精細化工原料;氟化物;碳酸鹽;進口原料;助劑中間體;化工;高純光譜純試劑;醫(yī)用;無機化學(xué);InorganicChemicals;Inorganics;InorganicBasesMetalandCeramicScience;ChemicalSynthesis;LithiumSalts;Salts;SyntheticReagents;InorganicBases;AnalyticalReagents;AtomicAbsorptionSpectroscopy(AAS);DigestionReagents;PureSaltsforMeltingDigestions(TraceSELECT)Analytical/Chromatography;TraceAnalysisReagents;ACSGradeChemicalSynthesis;EssentialChemicals;RoutineReagents;E-L,Purissp.a.ACSStainsandDyes;AnalyticalReagentsforGeneralUse;J-K-L;Purissp.a.ACS;Stains&Dyes,Ato;MetalandCeramicScience;Intermediates&FineChemicals;PharmaceuticalsMol文件554-13-2.mol結(jié)構(gòu)式碳酸鋰性質(zhì)熔點720°C沸點1342°C(lit.)密度2.11g/mLat25°C閃點1310°C儲存條件Storeat+5°Cto+30°C.溶解度13克/升酸度系數(shù)(pKa)pKa6.38(Uncertain);10.25(Uncertain)形態(tài)金屬絲狀比重2.11顏色白色氣味(Odor)無味PH值10-11(5g/l,H2O,20℃)水溶解性13g/L(20oC)Merck14,5527Ksp沉淀平衡常數(shù)pKsp:1.6BRN3999191BCSClass1InChIKeyXGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-LLogP-0.809(est)CAS數(shù)據(jù)庫554-13-2(CASDataBaseReference)NIST化學(xué)物質(zhì)信息Lithiumcarbonate(554-13-2)EPA化學(xué)物質(zhì)信息Lithiumcarbonate(554-13-2)碳酸鋰用途與合成方法概述碳酸鋰(分子結(jié)構(gòu)式Li2CO3，英文lithiumcarbonate)為無色單斜晶體或白色粉末。密度2.11。熔點618℃。無潮解性，在空氣中是穩(wěn)定的。在水中的溶解度很小，溶解度隨溫度的升高而降低。在冷水中的溶解度較熱水為大。溶于稀酸，不溶于乙醇和丙酮。將二氧化碳通入碳酸鋰的水懸浮液中時，碳酸鋰即轉(zhuǎn)變?yōu)樗崾教妓徜嚩芙?。如果再將酸式碳酸鋰的溶液加熱，則又放出二氧化碳，并沉淀出碳酸鋰。碳酸鋰的這個性質(zhì)可用于除去其中的雜質(zhì)。由于鋰離子具有很強的極化性，因此碳酸鋰的熱穩(wěn)定性比其他堿金屬碳酸鹽要差一些，加熱到熔點以上時，便會發(fā)生分解，產(chǎn)生氧化鋰和二氧化碳。碳酸鋰行業(yè)是一個全球高度壟斷行業(yè)，目前產(chǎn)能主要集中在SQM、FMC、Chemetall等三家國外廠商手中。工業(yè)上碳酸鋰用于制造其他鋰鹽，如氯化鋰和溴化鋰等。它還在搪瓷、玻璃、陶瓷和瓷釉中作為氧化鋰的原料，也被加到電解制鋁的電解槽中，用以增加電流效率Chemicalbook和降低電解槽的內(nèi)阻和槽溫。在醫(yī)藥上主要用于治療躁狂癥，對精神分裂癥能改善其情感障礙。有升高外周白細胞作用。制備從工業(yè)級碳酸鋰提純電池級碳酸鋰的方法如下：稱取20g工業(yè)級Li2CO3，倒入600ml燒杯中，量取200ml去離子水加入，并不斷攪拌混合成均勻的Li2CO3漿料。量取甲酸20ml，倒入分液漏斗中，調(diào)節(jié)使甲酸逐滴加入持續(xù)勻速攪拌的Li2CO3漿料中，得到可溶性澄清溶液。稱取20g尿素，用50ml去離子水溶解，倒入上述澄清溶液中，將混合液體放入水浴鍋，調(diào)節(jié)溫度80℃，稱取5g氫氧化鋰溶于80ml去離子水中，用滴管加入調(diào)節(jié)混合液體pH在10左右，并不斷攪拌，反應(yīng)5h，取出抽濾得到白色沉淀，并用去離子水反復(fù)清洗、抽濾4次，得到固體放100℃烘箱中烘烤35小時，得到白色粉末狀碳酸鋰產(chǎn)品。治療精神疾病發(fā)現(xiàn)歷程碳酸鋰在精神科臨床的應(yīng)用其實相當(dāng)偶然。1940年初，氯化鋰曾代替氯化鈉用于高血壓和心臟病患者，以降低鈉離子的攝入量；后因其毒性作用而于1949年放棄使用。1949年，澳大利亞醫(yī)生約翰·凱德（JohnCade）在研究躁郁癥的成因時估計它與尿酸有關(guān)，不過由于尿酸在水中的溶解性很小，難以進行動物實驗，而尿酸鋰是最易溶于水的尿酸鹽，于是他就用尿酸鋰來進行實驗。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，接受過尿酸鋰的動物都變得十分溫馴和安靜，攻擊行為得到控制。經(jīng)過進一步研究，他發(fā)現(xiàn)尿酸鋰中的鋰離子才是關(guān)鍵所在，于是他便進一步進行實驗，并在期刊上發(fā)表文章《鋰治療精神興奮》，正式將鋰引入精神科臨床用于躁狂癥的治療。水中溶解度(g/100ml)不同溫度(℃)時每100毫升水中的溶解克數(shù):1.54g/0℃;1.43g/10℃;1.33g/20℃;1.26g/30℃;1.17g/40℃;1.08g/50℃1.01g/60℃;0.85g/80℃;0.72g/100℃毒性參見碳酸鋰。毒性具有明顯的刺激作用，首先對胃腸道、腎臟和中樞神經(jīng)系統(tǒng)有損害。鋰化物的毒性順序為Li＜LiCl＜Li2CO3最高容許濃度：鋰的冷凝和碎裂氣溶膠分別為0.05mg／m3和0.5mg／m3。工作時應(yīng)穿戴橡皮手套和防護面具，注意防塵，以保護呼吸器官。化學(xué)性質(zhì)白色單斜晶系粉末。微溶于水（0℃時1.54；100℃時0.72），不溶于醇，溶于酸。用途用于鋰化合物及搪瓷、玻璃制造，醫(yī)藥上用作治療狂躁抑郁性精神病藥物用途是制取鋰化合物和金屬鋰的原料。可作鋁冶煉的電解浴添加劑。在玻璃、陶瓷、醫(yī)藥和食品等工業(yè)中應(yīng)用廣泛，亦可用于合成橡膠、染料、半導(dǎo)體及軍事國防工業(yè)等方面。用途用于半導(dǎo)體、電視機、原子能、陶瓷、醫(yī)藥、催化劑等部門，也用于制取鋰化合物用途主要用于制作鉭酸鋰、鈮酸鋰等聲學(xué)級單晶、光學(xué)級單晶等用途用于制取聲學(xué)級單晶，光學(xué)級單晶。也是制取高純鋰化合物和金屬鋰的原料。用途用于治療狂燥性精神病，制作鎮(zhèn)靜劑等。用途電池級碳酸鋰主要用于制備鈷酸鋰、錳酸鋰、三元材料及磷酸鐵鋰等鋰離子電池正極材料。用途高純級碳酸鋰主要應(yīng)用于制備高端鋰離子電池正極材料及電池級氟化鋰的制備；在光電信息方面，高純級碳酸鋰用于制備鉭酸鋰和鈮酸鋰；同時高純級碳酸鋰還應(yīng)用于光學(xué)特種玻璃、磁性材料行業(yè)及超級電容器、醫(yī)藥行業(yè)等。用途制取各種高純鋰鹽的原料；含鋰單晶的原材料；用于光學(xué)特種玻璃、搪瓷工業(yè)、醫(yī)藥、催化劑、彩色熒光粉；鋰離子電池材料生產(chǎn)方法沉淀法以精制一水氫氧化鋰為原料，加入盛有無離子水的反應(yīng)器中，在攪拌下緩慢加入碳酸鈉進行反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀，用無離子水漂洗，再經(jīng)離心分離，干燥得高純碳酸鋰。其反應(yīng)如下：2LiOH+Na2CO3→Li2CO3+2NaOH生產(chǎn)方法鹵水綜合利用法鹵水經(jīng)提取氯化鋇后的含鋰料液加入純堿以除去料液內(nèi)鈣、鎂離子，加入鹽酸酸化，蒸發(fā)去除氯化鈉，再經(jīng)除鐵，然后加入過量純堿使碳酸鋰沉淀，經(jīng)水洗、離心分離、干燥，制得碳酸鋰成品。其2LiCl+Na2CO3→Li2CO3+2NaCl石灰燒結(jié)法鋰輝石精礦(一般含氧化鋰6%)和石灰石按1：(2.5～3)重量比配料。混合磨細，在1150～1250℃下燒結(jié)生成鋁酸鋰和硅酸鈣，經(jīng)濕磨粉碎，用洗液浸出氫氧化鋰，經(jīng)沉降過濾，濾渣返回或洗滌除渣，浸出液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，然后加入碳酸鈉生成碳酸鋰，再經(jīng)離心分離、干燥，制得碳酸鋰成品。其Li2O·A12O3·4SiO2+8CaO→Li20·Al2O3+4[2CaO·SiO2]Li2O·A12O3+Ca(OH)2+Nh2o→2LiOH+CaO·A12O3+Nh2o2LiOH+Na2CO3→Li2CO3+2NaOH |
| 結(jié)構(gòu)式： |
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聯(lián)系人： |
金經(jīng)理 |
地 址： |
湖北省武漢市東湖新技術(shù)開發(fā)區(qū)光谷大道03號 |
郵 編： |
430000 |
電 話： |
18995560451 |
手 機： |
15102708508 |
傳 真： |
18995560451 |
Q Q： |
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網(wǎng) 址： |
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電子郵件： |
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