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單水氫氧化鋰 |
| CAS No.: |
1310-66-3 |
| 分子式： |
HLiO |
| 分子量： |
23.95 |
| 備注： |
中文名稱單水氫氧化鋰中文同義詞一水合氫氧化鋰(氫氧化鋰);氫氧化鋰,一水,ACS,≥98.0%;氫氧化鋰,一水,AR,98%;氫氧化鋰,一水,GR,≥99.0%(T);氫氧化鋰,一水;氫氧化鋰水合物;氫氧化鋰一水合物;氫氧化鋰單水合物英文名稱Lithiumhydroxidemonohydrate英文同義詞Lithiumhydroxidehydrate;LITHIUMHYDROXIDE-1-HYDRATE;MonohydrateLithiumHydroxide;Lithiumhydroxidemonohydrate99.95%tracemetalsbasis;Lithiumhydroxidemonohydrate99.995%tracemetalsbasis;LithiumhydroxidemonohydrateACSreagent,>=98.0%;Lithiumhydroxidemonohydratepuriss.p.a.,>=99.0%(T);Lithiumhydroxidemonohydratepurum,>=98.5%CAS號1310-66-3分子式Li.HO.H2O分子量41.96EINECS號603-454-3相關類別微生物;無機化合物和鹽;氫氧化鋰;Cs氫氧化物;無機化工產品;無機鹽;化工原料;其他生化試劑;通用試劑;鋰;信息化學品;催化和無機化學;化學試劑;LithiumSalts;MetalandCeramicScience;Salts;AnalyticalReagentsforGeneralUse;I-N,Purissp.a.;Purissp.a.;ACSGradeChemicalSynthesis;EssentialChemicals;InorganicBases;RoutineReagents;稀有金屬;生化試劑;氫氧化物;材料中間體及助劑;化工;原料;有機原料;鋰鹽;醫(yī)藥原料;有機中間體;氫氧化物;化工品;其他中間體;其他原料;無機原料;醫(yī)用原料;SyntheticReagents;ChemicalSynthesis;metalhydroxideMol文件1310-66-3.mol結構式單水氫氧化鋰性質熔點462°C沸點920°C密度1.51儲存條件Storeatroomtemperature.溶解度H2O:1Mat20°C,透明，無色形態(tài)固體比重1.51顏色白色至奶油色或黃色氣味(Odor)無味PH值~12(25℃,1MinH2O)酸堿指示劑變色ph值范圍14水溶解性109g/L(20oC)最大波長(λmax)λ:260nmAmax:0.02λ:280nmAmax:0.02敏感性AirSensitive&HygroscopicMerck14,5534穩(wěn)定性穩(wěn)定的。與水分不相容。強酸、二氧化碳。會吸收空氣中的二氧化碳。InChIKeyWMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-MCAS數(shù)據(jù)庫1310-66-3(CASDataBaseReference)NIST化學物質信息LiOH(1310-66-3)EPA化學物質信息Lithiumhydroxide(Li(OH)),monohydrate(1310-66-3)單水氫氧化鋰用途與合成方法簡介氫氧化鋰是一種強堿，化學性質與元素周期表中的第2族氫氧化物更為相似，而與第1族氫氧化物有較大差別。其為白色四方系晶體，對皮膚有強烈的腐蝕性和刺激性，熔點450℃，相對密度1.46。分解溫度924℃。微溶于乙醇，溶于水，但溶解度低于其他堿金屬的氫氧化物。在空氣中吸濕后或在水溶液中結晶時均得到單水氫氧化鋰。與二氧化硫、氯化氫、氰化氫等酸性氣體反應。也能與強酸或弱酸在水溶液中完全反應。在空氣中吸收二氧化碳生成碳酸鋰。應用氫氧化鋰用作潤滑脂添加劑(增稠劑、防氧化劑、極壓劑)，可提高耐熱性、耐水性、穩(wěn)定性和機械特性，可用于汽車、飛機、起重機等的軸承;用作鋰電池的電解質原料。經過焙燒后的固體氫氧化鋰可用作宇宙飛船、潛艇等乘務人員的二氧化碳吸收劑，美國早期的水星、雙子星座和阿波羅計劃和航天飛機均采用氫氧化鋰吸收劑，性能可靠Chemicalbook，在含有水汽的氣體中可以很容易地吸收二氧化碳。其化學反應式為：2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O，1g無水氫氧化鋰可吸收450ml二氧化碳，一人一日只需750g就足以將呼出的二氧化碳全部吸收。此外，氫氧化鋰還廣泛用于制備其他鋰的化合物和鋰鹽的原料，及鋰皂、鋰基潤滑脂、醇酸樹脂、光譜分析的展開劑、堿性蓄電池中添加劑、照相顯影劑及催化劑等。它作為堿性蓄電池電解質的添加劑，可增加電容量12%～15%，提高使用壽命2～3倍。以上信息由ChemicalBook王曉楠編輯整理發(fā)展歷史1944年開始使用無水氫氧化鋰，作潛水艇中的二氧化碳吸收劑，用氫化鋰作軍用氣球的充氣源。1950年同位素6Li用作生產氫彈等熱核武器的原料，美國原子能工業(yè)開始大量使用氫氧化鋰，使鋰工業(yè)獲得驚人的發(fā)展。鋰及鋰化物因其獨特的化學和物理性質而廣泛用于軍事工業(yè)和民用工業(yè)。電解鋁工業(yè)是鋰的最大用戶。鋁電解中添加碳酸鋰，可降低電解質熔點，提高鋁電解槽的電流效率，從而使鋁產量增加約10%，電耗降低8～14%;此外，還可以抑制22%～38%的有害氟排出。在美國和歐洲，鋁工業(yè)消耗的碳酸鋰量約占鋰總量的40%?；瘜W反應1，氫氧化鋰在隔絕空氣情況下，加溫至600℃時，生成氧化鋰和水，化學反應方程式：2LiOH＝Li2O+H2O。2，在加溫條件下，氫氧化鋰與鎂或鈣作用，均生成金屬鋰和相應的氧化物。（1）2LiOH+Mg＝2Li+MgO+H2O（2）2LiOH+Ca＝2Li+CaO+H2O3，氫氧化鋰與氯或碘作用，均生成鹵化鋰和次鹵酸鋰。（1）2LiOH+Cl2＝LiCl+LiOCl+H2O（2）2LiOH+I2＝LiI+LiOI+H2O4，氫氧化鋰與鋅作用，形成鋅酸鋰和氫氣，化學反應方程式：2LiOH+Zn＝LiZnO2+H2。5，氫氧化鋰與酸發(fā)生中和反應，生成相應酸的鋰鹽(或水合鋰鹽)和水。（1）LiOH+HBO2+7H2O=LiBO2·8H2O（2）2LiOH+H3PO4＝Li2HPO4+2H2O（3）2LiOH+H2SO4＝Li2SO4+2H2O（4）LiOH(過量)+HClO4＝LiClO4+H2O6，氫氧化鋰與氯化銨和四碘合汞(Ⅱ)酸鋰的混合液、氯化鈣或氯化鋇作用，均能生成氯化鋰。（1）4LiOH+2Li2HgI4+NH4Cl＝LiCl+7LiI+Ohg2NH2I+3H2O（2）2LiOH+CaCl2＝2LiCl+Ca(OH)2（3）2LiOH+BaCl2＝2LiCl+Ba(OH)2制備方法以碳酸鋰為原料，與氫氧化鈣反應，可以制得單水氫氧化鋰。在此反應中，由于兩種原料的溶解度都比較小，所以必須充分攪拌。上述反應，只能得到含本品3.5%濃度的溶液，且碳酸鋰的溶解度會由于氫氧化鋰的生成而降低，并殘存在碳酸鈣的沉淀中而不溶解。所以，隨著反應的進行，必須隨時除去碳酸鈣沉淀，并洗滌回收碳酸鋰。除去碳酸鈣沉淀后的母液，進一步減壓濃縮，可析出一水合物，分離后，在130～140℃下干燥，可得一水合物。將一水合物在150～180℃下干燥，可制得無水氫氧化鋰?；瘜W性質白色單斜結晶。相對密度1.51。溶于水，微溶于酸、醇，不溶于醚。用途石油、化工、輕工、核工業(yè)等用。用于堿性蓄電池時，鋁含量不大于0.06%，鉛含量不大于0.01%。用途用作分析試劑、照相顯影劑，也用于鋰的制造用途要用作制取鋰化合物的原料。也可用于冶金、石油、玻璃、陶瓷等工業(yè)用途電池級單水氫氧化鋰主要用于鋰離子電池正極材料的制備，同是也可做堿性蓄電池電解質的添加劑用途照相顯影劑，制備鋰鹽，制造醇到樹脂，催化劑。用于氧化物和硅酸鹽分解的試劑用途有機酸的滴定。照相顯影劑。制備鋰鹽。制造醇酸樹脂。催化劑。堿性電池。生產方法石灰燒結法鋰輝石精礦(一般含氧化鋰6％)，與石灰石混合磨細，在1150～1250℃下燒結生成鋁酸鋰和硅酸鈣，經濕磨粉碎，用洗液浸出氫氧化鋰，經沉降過濾，浸出液經蒸發(fā)濃縮，結晶生成單水氫氧化鋰成品，其反應式為：Li2O+AI2O3+4SiO2+8CaO→Li2O+A12O3+4[2CaO+SiO2]Li2O+AI2O3+Ca(OH)2→2LiOH+CaO+AI2O3 |
| 結構式： |
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聯(lián)系人： |
金經理 |
地 址： |
湖北省武漢市東湖新技術開發(fā)區(qū)光谷大道03號 |
郵 編： |
430000 |
電 話： |
18995560451 |
手 機： |
15102708508 |
傳 真： |
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Q Q： |
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